在化學的學習中，大家有沒有想過這樣的問題：為什么水可以溶解鹽？為什么油不溶于水？為什么有些物質沸點高、有些低？這些現象的背后，往往都與一個關鍵的概念有關——分子間作用力。
一、什么是分子間作用力？
分子間作用力，顧名思義，是分子與分子之間的靜電吸引。它不同于分子內部的共價鍵或離子鍵那種強烈的“化學鍵”，但它對物質的狀態、熔沸點、溶解性、黏度、表面張力等物理性質卻有著不可忽視的影響。
簡單來說，分子間作用力決定了“分子們靠得有多近、粘得有多牢”。
二、分子間作用力有哪幾種？
1.范德華力
范德華力很弱，比化學鍵的能量少1-2個數量級，但是所有的分子之間都存在范德華力。
相對分子量越大，范德華力越大；分子極性越大范德華力越大。
2.氫鍵
是一種特殊且較強的分子間作用力，發生在已經與F、O、N這三種高電負性原子形成共價鍵的氫原子與另外的F、O、N等電負性很大的原子之間。比如水、氨、氟化氫等常見物質都能形成氫鍵。
氫鍵是一種能量低于化學鍵但是高于范德華力的分子間作用力。氫鍵既存在于分子之間也存在于分子內部。
三、分子間作用力對物質性質的影響
分子間作用力主要影響物質的物理性質，比如熔沸點，溶解性，黏度，蒸氣壓等。
分子間作用力實際上是分子之間的吸引力，因此分子間作用力越大，幾個分子越不容易被拉開，因此會導致物質的熔沸點越高，黏度越大，飽和蒸氣壓越低。
實際上生活中很多現象是因為分子之間的作用力在起作用，比如為什么水可以溶解鹽？為什么油不溶于水？為什么會有毛細現象？為什么水凍成冰后體積會增加？
文章來源：
Joy的化學魔咒
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